TAREA

ESTIMADOS ALUMNOS:

DEBIDO A LAS BAJAS TEMPERATURAS TENDRAN QUE TRABAJAR DESDE LA COMODIDAD DE SUS HOGARES, YA QUE EL DIA DE HOY SOLO SE REGISTRO LA ASISTENCIA DE 5 COMPAÑERAS EN EL SALON, POR LO CUAL SE ESTUVO TRABAJANDO CON LA SIGUIENTE ACTIVIDAD, ALGUNOS DE USTEDES RESOLVIERON ALGUNAS PARTES DE ESTA ACTIVIDAD EN SU LIBRO, POR LO CUAL DE ACUERDO AL TEMA, TENDRAN QUE RESOLVER CADA UNO DE LOS PROCEDIMIETNOS A SEGUIR EN SU CUADERNO.

OBTEN LA FORMULA EMPIRICA Y LA FORMULA MOLECULAR DE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS ESTEQUIOMETRICOS.

1. La estrona, hormona sexual femenina, dio en el análisis el siguiente resultado: 80% de carbono, 8.2% de hidrogeno y 11.8 % de oxigeno. Se encontró que su masa molar es de 270 g/mol.


2. Un análisis de nicotina, un compuesto que se encuentra en las hojas de tabaco, indica que tiene 74% de carbono, 8.65 % de hidrogeno y 17.35% de nitrógeno. Su masa molar es de 162 g/mol.


3. La serotonina es un compuesto que conduce los impulsos nerviosos en el cerebro. Está constituida por 68.2 % de carbono, 6.86% de hidrogeno, 1.9 % de nitrógeno y 9.08% de oxigeno. Su masa molar es de 176 g/mol.

TAREA

RESPONDER EL EJERCICIO DE PORCENTAJE EN MASA EXPLICADO EN CLASE.

TAREA

INVESTIGAR EL TERMINO DE COMPOSICION PORCENTUAL O PORCENTAJE DE MASA Y LOS PASOS O LAS REGLAS PARA PARA CALCULAR EL PROCENTAJE DE MASA.

FECHA DE REVISION: MIERCOLES 26 DE ENERO DE 2011.

tarea

Balancea las siguientes ecuaciones químicas mediante el método del tanteo.

C6H12O6 + 6 O2 ------------------------- > CO2 + H2O


H2O ----------------> H2 + O2


Mg + O2 -----------> MgO


N2 + 2 O2 -------------------> NO2

TAREA 2

REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA

En nuestro entorno y de manera constante se llevan a cabo cambios químicos, por ejemplo, podemos observar cómo los alimentos se descomponen cuando no se tienen las condiciones necesarias para su conservación, cómo se oxidan los metales o los autos cuando pasan mucho tiempo a la intemperie y la naturaleza hace su trabajo.

Los cambios químicos o reacciones químicas que experimenta la materia, ya sea en forma natural o provocada por causas externas, se pueden representare mediante ecuaciones químicas, con base a las aportaciones de Lavoisier, toda reacción química debe cumplir con la ley de la conservación de la masa, es decir el numero de átomos de los reactivos debe ser igual al número de átomos de los productos, es decir se deben contabilizar los átomos de la ecuación para que cumplían con un estudio o análisis estequiomètrico.

Pero antes de iniciar con ello, te invito a que pongas en práctica los siguientes ejercicios.

Observa la siguiente ecuación química y contesta lo que se te pide

3NH4O4 + H3PO4 -----------------> (NH4)3PO4 + 3H20

¿Qué representa la ecuación química?

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¿Cuáles son los reactivos y cuales los productos?

_____________________________________________________________________

Escribe el nombre de los elementos que están representados en la ecuación química

_____________________________________________________________________

Escribe los coeficientes de cada reactivo y de cada producto

_______________________________________________________________________

TAREA 1

PARA ENFATIZAR EN LA IMPORTANCIA DE LOS CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS ES CONVENIENTE RECORDAR ALGUNOS CONCEPTOS DEL CURSO DE QUIMICA 1 QUE TE SERAN DE UTILIDAD PARA LA COMPRENSION DE LOS TEMAS QUE ESTUDIAREMOS EN ESTE BLOQUE, POR LO CUAL DEBERAS CONTESTAR LA EVALUCION DIAGNOSTICA DE LA PAG. 11 DE TU LIBRO DE TEXTOS.

FECHA DE REVISION: MIERCOLES 12 DE ENERO

BIENVENIDA

Estimados alumnos:

Después de un merecido descanso les doy la más cordial bienvenida al curso de Química II, esperando que este año que iniciamos este lleno de bendiciones en tu hogar y sea una oportunidad para alcanzar tus propósitos con éxito.

En dicho curso tendrás la oportunidad de adquirir una cultura científica que te permita conocer, comprender y valorar el ambiente que te rodea y su relación con la naturaleza para vivir en equilibrio con ella. Al mismo tiempo experimentarás, ejemplificarás y cuantificarás los cambios químicos que experimenta la materia.

Los bloques temáticos con los siguientes:

BLOQUE I: Aplica la noción del mol en la cuantificación de los procesos químicos.

BLOQUE II: Actúa para disminuir la contaminación del aire, del agua y del suelo.

BLOQUE III: Comprende la utilidad de los sistemas dispersos.

BLOQUE IV: Valora la importancia de los compuestos del carbono en su entorno.

BLOQUE V: Identifica la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas.